(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

负极先放电，负极是比正极活泼徳金属，根据“负失氧，正得还”的口诀可知负极由活泼金属先失电子，电子在溶液中游离到正极，再由正极的导线传递到负极（电子流动方向由正极到负极），但是电流方向和电子流动方向相反。

原电池： 电极判断： 负极：发生氧化反应的一极。 正极：发生还原反应的一极。 放电顺序：原电池中，负极通常为金属失去电子，正极则不参与反应，物质在正极得到从负极转移来的电子，因此原电池没有离子的放电顺序。电解池： 电极判断： 阴极：与电源负极相连的一极，发生还原反应。 阳极：...

阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+.>H+ 阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子 石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH-

(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序 (2)阳极：活性阳极 > S2- > I- > Br- > CI- >OH- > 含氧酸根 (3)阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ >...> Fe2+ > Zn2+ （当氢离子浓度很小时排在锌离子后面）

阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 —金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+)< Zn2+ < Fe2+ < Sn...

原电池中并没有明确的离子放电顺序。以下是对原电池放电过程及相关概念的详细解释：一、原电池的基本原理 原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在高中化学中，原电池通常分为正极和负极。负极一般为金属，它失去电子成为阳离子进入溶液；正极则一般本身不参与反应，而是有物质在正极得到从负极转移过来的...

在原电池中，阳离子（带正电荷的离子）向正极移动，而阴离子（带负电荷的离子）向负极移动。这种离子的移动是为了维持电池内部的电荷平衡。三、原电池与电解池的区别 值得注意的是，与原电池相对应的是电解池。电解池在工作时，其阴阳极分别有自己的离子放电顺序。这是因为在电解池中，外加电压驱动离子...

原电池并没有离子的放电顺序。在原电池中，主要发生的是氧化还原反应，其中负极一般为金属，失去电子；正极则通常本身不参与反应，而是有物质在正极得到从负极转移过来的电子，这些物质可能是离子，也可能是分子。原电池的工作原理简述如下：负极反应：负极上的金属原子失去电子，形成金属阳离子，并释放到电解...

负极反应：负极通常为金属，金属原子失去电子成为金属阳离子，这些电子随后通过外部电路流向正极。正极反应：正极一般本身不参与反应，而是有物质在正极得到从负极转移过来的电子，从而发生还原反应。需要注意的是，与原电池相对应的是电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序。但在原电池中，离子的放电...